高中化学选修四第一章第三节化学反应热的计算能力提升检测试题

适用年级:高三 学科分类:化学 适用地区:人教版地区 资源类型:试题 文件类型:.doc 资料等级:★★★★★ 资料大小:0.23 MB 发布时间:2016-10-29 官方网址:HHXX.com.cn
内容简介
高中化学选修四第一章第三节化学反应热的计算能力提升检测试题【解析版含答案】
一、选择题
1、在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol•L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(  )
A.+8Q kJ•mol-1                          B.+16Q kJ•mol-1
C.-8Q kJ•mol-1                          D.-16Q kJ•mol-1
2、已知:
(1)H2(g)+12O2(g)===H2O(g)   ΔH1=a kJ•mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  ΔH2=b kJ•mol-1
(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l)   ΔH3=c kJ•mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH4=d kJ•mol-1                 
下列关系式中正确的是(  )
A.a<c<0             B.b>d>0           C.2a=b<0        D.2c=d>0
3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ•mol-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ•mol-1,H—Cl键的键能为431 kJ•mol-1,则H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于(  )
A.-183 kJ•mol-1                       B.183 kJ•mol-1
C.-862 kJ•mol-1                       D.862 kJ•mol-1
4、已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量,下列两个反应:P4(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-Q1,4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-Q2,Q1与Q2的关系是(  )
A.Q1=Q2         B.Q1>Q2         C.Q1<Q2           D.无法确定
5、1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH=-142.9 kJ•mol-1
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ•mol-1
C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJ•mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)   ΔH=-285.8 kJ•mol-1
6、已知298 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ•mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (  )
A.一定小于92.0 kJ      B.一定大于92.0 kJ
C.一定等于92.0 kJ      D.无法确定
7、已知H2(g)+C12(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ•mol-1,则反应2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的△H为(  )
A.+92.3 kJ•mol-1 B.-92.3 kJ•mol-1
C.-369.2 kJ•mol-1 D.+184.6 kJ•mol-1
8、已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)+ CO(g)=== Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(  )
A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol
9、在一定的条件下,CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为(  )
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为
A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
10、已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g), △H2 = -393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为(  )
A.283.5kJ/mol B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
11、一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是(  )
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